CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ 11, ĐẦY ĐỦ CHI TIẾT NHẤT, CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

Tên cội - chức: thương hiệu phần nơi bắt đầu + tên phần định chức

Tên cầm cố thế: tên phần nạm + thương hiệu mạch C chính + tên phần định chức

Để gọi tên một cách chính xác các hợp chất hữu cơ, những em nên học thuộc biện pháp gọi tên các số đếm cùng tên mạch C chính.

Tên các gốc Hidrocacbon phải biết:

Tên cội = tên mạch cacbon + “yl”

Ví dụ: CH3 – : metyl, C2H5 -: etyl

Các nơi bắt đầu riêng:

Ví dụ:

CH2 = CH - : vinyl

CH2 = CH - CH2 – : anlyl

Tên thường thì của những hợp hóa học hữu cơ thường xuyên được để theo nguồn gốc tìm ra chúng, một số rất có thể có phần đuôi để chứng thật hợp hóa học thuộc một số loại nào.Ví dụ :

HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến).

CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).

C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ bạc đãi hà).

3. Phương pháp phân tử hợp hóa học hữu cơ

3.1. Công thức bao quát (CTTQ)

Cho biết thông tin về các nguyên tố tất cả trong phân tử hợp hóa học hữu cơ.

Ví dụ: ứng cùng với công thức tổng quát Cx
Hy
Oz
Nt, ta biết hợp chất hữu cơ này được cấu tạo từ các nguyên tố C, H, O với N.

3.2. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN)

Công thức đơn giản dễ dàng nhất là công thức thể hiện tỉ lệ về tối giản về số nguyên tử của những nguyên tố vào phân tử.

Thiết lập công thức dễ dàng nhất của HCHC Cx
Hy
Oz
Nt nghĩa là tùy chỉnh tỉ lệ:

x : y : z : t = (m
C/12) : (m
H/1) : (m
O/16) : (m
N/14)

x : y : z : t = (%m
C/12) : (%m
H/1) : (%m
O/16) : (%m
N/14)

Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong đó n: số nguyên dương với CTĐGN: Công thức đơn giản nhất). Xác minh n để tìm CTTN

3.3. Phương pháp phân tử

Công thức phân tử là cách làm thể hiện số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong kết cấu phân tử của nó.

Có ba cách để thiết lập công thức phân tử

Cách 1: phụ thuộc vào thành phần % khối lượng các nguyên tố

Cho phương pháp phân tử Cx
Hy
Oz, ta tất cả tỉ lệ:

M/100 = 12.x/(%m
C) = 1.y/(%m
H) = 16.z/(%m
O)

Từ đó ta có :

x = M.%m
C/(12.100);

y = M.%m
H/(1.100);

z = M.%m
O/(16.100);

Cách 2: phụ thuộc CTĐGN (công thức đơn giản và dễ dàng nhất).

Bước 1: Đặt cách làm phân tử (CTPT) của hợp hóa học hữu cơ là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)Bước 2: Tính độ bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ vận dụng cho hợp hóa học hữu cơ tất cả chứa links cộng hóa trị, không áp dụng cho hợp chất có links ion).Bước 3: phụ thuộc vào biểu thức k để chọn giá trị n, từ kia tìm ra CTPT (công thức phân tử) của hợp chất hữu cơ.

Giả sử một hợp hóa học hữu cơ có CTPT (công thức phân tử) là Cx
Hy
Oz
Nt thì tổng số liên kết $pi$ với vòng của phân tử được điện thoại tư vấn là độ bất bão hòa của phân tử đó.

Công thức tính độ bất bão hòa (k).

k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số liên kết $pi$ với vòng)

y = 2x+2+t-2k

Cách 3: Tính trực tiếp theo cân nặng của thành phầm cháy

Phương trình phản bội ứng cháy: Cx
Hy
Oz
Nt + (x+y/4–z/2) O2 → x
CO2 + (y/2)H2O + (t/2)N2

Áp dụng định hình thức bảo toàn nguyên tố: n
C= n
CO2; n
H= 2.n
H2O; n
N= 2.n
N2

Áp dụng định vẻ ngoài bảo toàn khối lượng: m
HCHC = m
C + m
H + m
O + m
N + … = mtổng khối lượng các nguyên tố

Sản phẩm cháy của hợp chất hữu cơ như CO2, H2O,... được hấp thụ vào các bình:

Sản phẩm là những chất hút nước là H2SO4 đặc, P2O5, những muối khan → cân nặng bình tăng chủ yếu là khối lượng nước;

Các bình hấp thu CO2 thường xuyên là dung dịch bazơ → cân nặng bình tăng bao gồm là cân nặng CO2.

Thường chạm chán trường hợp việc sẽ mang lại hỗn hợp sản phẩm cháy (CO2 cùng H2O) vào bình đựng nước vôi trong hoặc vào dung dịch Ba(OH)2 thì:

Khối lượng bình tăng: m↑ = m
CO2 + m
H2O

Khối lượng dung dịch tăng: mdd↑ = (m
CO2 + m
H2O) – mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm: mdd↓= mkết tủa – (m
CO2 + m
H2O)

4. đối chiếu nguyên tố trong hợp hóa học hữu cơ4.1. đối chiếu định tínhMục đích: khẳng định những yếu tắc nào xuất hiện trong thành phần hợp hóa học hữu cơ.Nguyên tắc: Chuyển những nguyên tố xuất hiện trong hợp chất hữu cơ thành các chất vô cơ đơn giản sau đó nhận thấy chúng bằng những phản ứng quánh trưng.

4.2. So sánh định lượngMục đích: khẳng định thành phần % về trọng lượng của các nguyên tố có mặt trong phân tử hợp chất hữu cơ.Nguyên tắc: Cân bao gồm xác khối lượng của hợp hóa học hữu cơ. Tiếp đến chuyển yếu tố C thành CO2, H thành H2O, N thành N2 rồi xác định chính xác cân nặng hoặc thể tích của các chất tạo thành thành. Từ đó tính được % trọng lượng các nguyên tố.

Xác định khối lượng mol phân tử:

+ phụ thuộc vào tỉ khối của chất hữu cơ so với bầu không khí hoặc đối với H2: MA = 29.d
A/KK hoặc MA = 2.d
A/H2

+ những chất khó bay hơi hoặc không phai hơi được xác định bằng phương pháp nghiệm giá hoặc nghiệm sôi.

5. Hiện tượng đồng đẳng với đồng phân

5.1. Đồng đẳng

Những hợp hóa học hữu cơ bao gồm thành phần phân tử hơn yếu nhau một hay những nhóm CH2 nhưng có đặc điểm hoá học giống như nhau được gọi là các chất đồng đẳng cùng với nhau, bọn chúng hợp thành hàng đồng đẳng.

Giải thích: tuy nhiên các chất trong cùng dãy đồng đẳng tất cả công thức phân tử (CTPT) không giống nhau về số lượng nhóm CH2 nhưng bởi chúng có cấu tạo hoá học tương tự như nhau đề xuất có tính chất hoá học cũng tương tự nhau.

Ví dụ: những hiđrocacbon vào dãy: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,…Cn
H2n+2, hóa học phía sau hơn hóa học liền trước 1 team CH2 và đều phải có tính chất hoá học tương tự nhau.

5.2. Đồng phân

Những hợp chất có cấu tạo khác nhau nhưng gồm chung công thức phân tử hotline là phần lớn chất đồng phân.

Giải thích: gần như chất đồng phân là phần nhiều chất gồm cùng phương pháp phân tử nhưng có cấu trúc hoá học tập lại không giống nhau, chẳng hạn etanol có kết cấu H3C-CH2-OH, còn đimetyl ete có cấu tạo H3C-O-CH3, bởi vì vậy tuy vậy công thức phân tử giống như nhau nhưng bọn chúng là phần nhiều chất khác nhau, có tính chất khác nhau.

→ Etanol (C2H5OH) với đimetyl ete (CH3OCH3) là 2 chất hoàn toàn khác nhau (tính chất khác nhau) nhưng lại có chung phương pháp phân tử là C2H6O.

6. Liên kết hóa học tập và những phản ứng hóa hữu cơ

6.1. Links hóa học

Liên kết tạo vì 1 cặp electron dùng chung được hotline là link đơn. Liên kết đơn này nằm trong loại link σ. Liên kết đơn giữa 2 nguyên tử được màn trình diễn bằng 2 lốt chấm hoặc 1 gạch men nối.

Liên kết tạo vị 2 cặp electron dùng thông thường được hotline là liên kết đôi. Links đôi này bao gồm một liên kết σ và 1 liên kết $pi$, biểu diễn bằng 4 vết chấm hoặc 2 gạch ốp nối thân 2 nguyên tử.

Liên kết tạo vị 3 cặp electron dùng thông thường được call là links ba. Link ba này gồm một liên kết σ và 2 liên kết $pi$, trình diễn bằng 6 vết chấm hoặc 3 gạch men nối thân 2 nguyên tử.

Liên kết đôi và link ba call là liên kết bội.

6.2. Bội nghịch ứng hóa hữu cơ

Đây là link bền nhất trong số loại liên kết cấu trúc nên hợp chất hữu cơ .

Là link tạo thành căn nguyên chính đến mạch cacbon.

Nếu không tồn tại liên kết σ giữa hai nguyên tử thì cần thiết hình thành liên kết $pi$ giữa hai nguyên tử đó.

a. Bội phản ứng thế bẻ gãy liên kết C-H:

Bậc của Cacbon: các Cacbon trong mạch C gồm bậc tương ứng với số Cacbon mà nó links trực tiếp xung quanh.

Quy tắc phản nghịch ứng thế:

Khi liên kết C-H bị bẻ gãy thì theo thứ tự ưu tiên C-H của C bậc cao vẫn dễ bị gãy hơn.

Phản ứng cố gắng của C-H xảy ra ở ngẫu nhiên liên kết C-H làm sao trong phân tử hợp hóa học hữu cơ ko chứa links $pi$ của C với C.

Tạo ra nhiều sản phẩm thế:

Sản phẩm chính: thành phầm thế vào địa điểm C bậc cao nhất.

Sản phẩm phụ: là thành phầm thế vào những vị trí C còn lại.

Phương trình hóa học tổng quát:

Cn
H2n+2 + Cl2 -askt→ Cn
H2n+1Cl + HCl

Cn
H2n+1Cl : là nhiều chất (đồng phân) bao gồm sản phẩm chủ yếu lẫn thành phầm phụ.

b. Phản nghịch ứng cracking bẻ gãy liên kết C-C:

Đây là bội phản ứng bẻ gãy mạch Cacbon khó xẩy ra nên cần ánh sáng (to), xúc tác (xt), áp suất (p) tốt nhất định.

Phản ứng chỉ xẩy ra ở hợp hóa học Ankan (hidrocacbon mạch hở ko chứa link $pi$)

Phản ứng bẻ gãy chế tạo ra sản phẩm là 1 ankan với 1 anken:

Phương trình hóa học tổng quát:

Cn
H2n+2 –cracking→ Ca
H2a+2 + Cb
H2b

n = a + b.

1 mol ankan cracking tạo nên 2 mol sản phẩm (1 mol ankan + 1 mol anken).

a. Bội phản ứng cùng vào link $pi$:

Trong link C = C có 1 liên kết $pi$ trong C ≡ C gồm 2 links $pi$ đều dễ dãi bị bẻ gãy để sinh sản thành những liên kết σ chắc chắn hơn.

Ví dụ :

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

Nhận xét :

Liên kết $pi$ thân 2 Cacbon bị bẻ gãy để tạo nên thành 2 liên kết σ C-Br bền chắc hơn.

Một $pi$ phản ứng với cùng 1 Br2.

Khi cộng vào yếu tắc bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) nguyên tố X được ưu tiên đã nhập vào vị trí C bậc cao.

Sản phẩm chính: lúc X đã nhập vào vị trí C bậc cao.

Sản phẩm phụ: lúc X đính thêm vào các vị trí C còn lại.

Ví dụ :

CH2 = CH - CH3 + HCl → CH3 - CHCl - CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH - CH3 + HCl → CH2Cl - CH2 - CH3 (sản phẩm phụ)

b. Phản bội ứng trùng hợp – links $pi$:

Là phản ứng bẻ gãy links $pi$để tạo ra liên kết σ kết nối các phân tử monome tạo thành thành phân tử to hơn (đime, trime,… polime)

Ví dụ :

dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH2 (nhiệt độ, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)

n CH2 = CHCl (vinyl clorua) → ( CH2-CHCl ) n (poli vinyl clorua hay còn được gọi là P.V.C)

c. Phản nghịch ứng nuốm của H linh động:

Xét hợp hóa học R - C ≡ CH : H trong trường vừa lòng này là H biến hóa năng động có kỹ năng tạo phản bội ứng núm với:

Kim loại mạnh khỏe giải phóng H2.

Ag
NO3/NH3 tạo ra kết tủa muối bột Ag.

Ví dụ :

R - C ≡ CH + na → R - C ≡ CNa + H2

R - C ≡ CH + Ag2O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H2O (Ag2O là nhân tố tượng trưng đến dd Ag
NO3/NH3)

7. Triết lý hóa hữu cơ: Hiđrocacbon

7.1. Ankan

Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức bao quát (CTTQ): Cn
H2n + 2 (n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,....

Đồng phân:

Chỉ gồm đồng phân mạch C (dạng mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

Viết mạch C thẳng. Ta được đồng phân đầu tiên mạch thẳng.

Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng của mạch để gắn C vào nhánh, cho đến lúc số C có tác dụng nhánh bởi với số C của mạch bao gồm thì dừng lại.

Bổ sung thêm các nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.

Công thức tính cấp tốc của ankan: 3

Danh pháp:

Chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, những nhánh nhất.

Đánh số: C hàng đầu được quy cầu là C ngay gần mạch nhánh nhất.

Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + tên mạch thiết yếu + an.

Bậc C: số nguyên tử C mà liên kết với C đã xét: C bậc 1 liên kết với một C xung quanh; C bậc 2 links với 2 C xung quanh; C bậc 3 links với 3 C xung quanh.

Tính chất vật lý

Nhẹ hơn nước và gần như là không chảy trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Trong đk thường, C1 → C4 sinh sống dạng khí, những ankan tiếp theo (C5 → C17) làm việc dạng lỏng, C18 trở đi sinh sống dạng rắn.

Đặc điểm: Chỉ gồm các liên kết đơn.

Tính chất hóa học

Phản ứng thế là một trong những phản ứng đặc thù của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H sinh hoạt C bậc cao) trong ankan bị thay thế bởi nguyên tố halogen trong điều kiện có ánh nắng hoặc đun nóng.

Phản ứng tách: Dưới ánh sáng và xúc tác thích hợp hợp, ankan bao gồm phân tử khối nhỏ dại bị tách bóc thành các anken tương ứng.

Ứng dụng của Ankan

7.2. Anken

Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng thể là Cn
H2n (n ≥ 2).

Đồng phân: Anken gồm 2 loại đồng phân là đồng phân cấu trúc (mạch C với vị trí nối đôi) với đồng phân hình học.

Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để tại vị vị trí links đôi phù hợp. Ta thu được những đồng phân mạch thẳng.

Tách 1 C ra làm nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh cùng vị trí nối đôi, kiểm tra hoá trị của C. Thường xuyên viết những vị trí nhánh khác nhau đến khi số C có tác dụng nhánh bởi với số C của mạch thiết yếu thì ngừng lại.

Bổ sung thêm các nguyên tử H nhằm thu được đồng phân trả chỉnh.

Khi 2 nhóm vắt của nguyên tử C với nối đôi khác biệt thì sẽ làm mở ra đồng phân hình học. Nếu các nhóm cố (-CH3, -C2H5, -Cl,...) tất cả phân tử khối to hơn nằm thuộc về một hướng với nối đôi sẽ thu được đồng phân dạng cis. Nếu các nhóm thế bao gồm phân tử khối lớn hơn nằm khác phía đã thu được đồng phân dạng trans.

Danh pháp:

Chọn mạch chính: là mạch C dài nhất, gồm chứa nối đôi và những nhánh nhất.

Đánh số: C số 1 tính trường đoản cú C gần địa điểm nối song nhất.

Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch bao gồm – số chỉ địa điểm nối song – en.

Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon phải bao gồm một links đôi, trong số ấy có một link π với một link σ.

Tính hóa học vật lí:

Nhẹ hơn nước, ko tan vào nước.

Trong điều kiện thường, C2 → C4 tồn tại nghỉ ngơi dạng khí, C5 trở đi tồn tại sống dạng lỏng hoặc rắn.

Khi phân tử khối (M) tăng, ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi và khối lượng riêng cũng biến thành tăng theo.

Tính hóa học hoá học của anken:

Phản ứng đặc trưng là bội nghịch ứng cộng (vì có links π dễ dẫn đến phá huỷ, hèn bền):

Anken nếu cùng H2 sẽ xuất hiện ankan tương ứng; nếu cùng với halogen giỏi hợp hóa học halogen sẽ xuất hiện dẫn xuất của halogen; nếu cùng với nước sẽ xuất hiện ancol tương ứng.

Quy tắc Maccopnhicop: lúc Anken cùng với những hợp hóa học không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã tích hợp vị trí C bậc thấp, còn X ưu tiên đã tích hợp vị trí C bậc cao.

- bội phản ứng trùng hợp

- phản ứng oxy hóa

- phản bội ứng làm mất đi màu dung dịch KMn
O4 và mất màu hỗn hợp brom là 2 làm phản ứng quánh trưng dùng để làm nhận biết anken.Ứng dụng của anken:

7.3. Ankin

Ankin là các hiđrocacbon mạch hở mà lại trong phân tử gồm chứa một nối ba.

Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 ( n ≥ 2).

Đồng phân: Ankin gồm đồng phân mạch C và đồng phân vị trí nối ba, ankin không có đồng phân hình học. Biện pháp viết đồng phân:

Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị vị trí link ba. Ta nhận được đồng phân mạch thẳng.

Tách 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh cùng vị trí nối ba, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục viết các vị trí nhánh không giống nhau đến khi số C ở làm cho nhánh bởi với số C của mạch bao gồm thì ngừng lại.

Bổ sung thêm những nguyên tử H để thu được đồng phân trả chỉnh.

Danh pháp:

Gọi tên

Chọn mạch chính: là mạch C lâu năm nhất, có chứa nối cha và các nhánh nhất.

Đánh số:C hàng đầu tính từ bỏ C gần địa điểm nối tía nhất.

Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch chính – số chỉ vị trí nối cha – in.

Tên call thường:

Ví dụ:

CH ☰ CH: axetilen

CH ☰ C - CH3: metylaxetilen

CH ☰ C - CH2 - CH3: etylaxetilen

CH3 - C ☰ C - CH3: dimetylaxetilen

Tính hóa học hóa học:

Phản ứng cộng

Phản ứng nhị hợp, tam hòa hợp của axetilen

Phản ứng thế: phân biệt ank - 1 - in

Phản ứng oxy hóa

Ứng dụng của Ankin:

7.4. Ankađien

Ankađien là các hidrocacbon mạch hở nhưng trong phân tử bao gồm chứa 2 nối đôi.

Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 (n ≥ 3)

Phân loại:

Ankađien có 2 nối đôi thường xuyên nhau

Ankađien bao gồm 2 nối đôi cách một nối solo (hay có cách gọi khác là ankađien liên hợp, ankadien loại này được vận dụng nhiều nhất)

Ankađien tất cả 2 nối đôi cách nhau các nối đơn,....

Tính chất hoá học: Ankađien bao gồm các tính chất hoá học tựa như như anken.

Ứng dụng của ankadien: điều chế những polime tất cả tính bầy hồi cao cần sử dụng trong cấp dưỡng cao su.

7.5. Hàng đồng đẳng benzen

Đồng đẳng benzen là hầu như hiđrocacbon thơm nhưng trong phân tử cất một vòng benzen.

Công thức tổng quát: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).

Công thức tính đồng phân: (n - 6)2 (7 ≤ n ≤ 9)

Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen gồm đồng phân về vị trí nhóm ankyl bên trên vòng và kết cấu mạch C của nhánh.

Vòng benzen được quy ước luôn là mạch chính.

6 địa điểm C trên vòng benzen đó là 6 vị trí nhằm gắn nhánh.

Nếu số C của nhánh từ 3 trở lên sẽ sở hữu được đồng phân cấu trúc mạch C của nhánh.

Tên gọi: Tên nhóm ankyl + benzen.

Đánh số làm sao để cho chỉ số nhánh là nhỏ nhất.

Nếu 2 nhóm thế ở trong phần 1 và 2 với nhau, ta call là ortho- (o-).

Nếu 2 đội thế ở chỗ 1 cùng 3 với nhau, ta hotline là meta- (m-).

Nếu 2 đội thế ở trong phần 1 và 4 với nhau, ta hotline là para- (p-)

Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo năm tháng vững vì tất cả 3 links đơn xen kẹt giữa 3 links đôi.

Tính chất hoá học:

Phản ứng thế:

Khi gồm xúc tác Fe, ánh nắng mặt trời sẽ xẩy ra phản ứng rứa vào nhân thơm.

Khi bao gồm ánh sáng, ánh sáng sẽ xẩy ra phản ứng cụ vào vị trí nhánh.

Quy tắc vắt vào nhân benzen:

Khi vòng benzen đã bao gồm sẵn nhóm thay ankyl thì các nhóm thế tiếp theo sau ưu tiên nuốm vào địa chỉ ortho cùng para (2, 4, 6).

Khi vòng benzen đã có sẵn nhóm cố gắng COOH, gốc R chứa liên kết đôi, NO2, nhóm thế tiếp theo được ưu tiên nuốm vào các vị trí meta (3, 5).

Phản ứng oxy hóa

Oxy hóa không hoàn toàn: benzen với toluen không làm mất màu KMn
O4 trong đk thường dẫu vậy khi đun nóng cách thủy, toluen tạo ra kết tủa Mn
O2 và làm mất màu Kmn
O4.

Ứng dụng của benzen:​​​​​​​

Học Mãi share bộ tư liệu tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa hữu cơ 11 miễn phí dành riêng cho các em học sinh. Cỗ tài liệu bao gồm hệ thống công thức, những chuỗi bội phản ứng hóa hữu cơ và những phương trình thường chạm mặt trong những dạng bài tập, đề thi.

Lý thuyếthữu cơ 11

Lý thuyết chương IV: Đại cưng cửng hóa hữu cơ

- Lập công thức phân tử

- Danh pháp

- Đồng phân

Lý thuyết chương V: Hidrocacbon no

- Ankan (Parafin)

- Monoxicloankan

Tóm tắt kỹ năng và kiến thức Ankan - Xicloankan xem: tại đây

Lý thuyết chương VI: Hidrocacbon ko no

- Aken (Olefin)

- Akadien

Luyện tập bài tập Akadien xem: tại đây

- Ankin

Bài tập rèn luyện Ankin xem: tại đây

Bài tập tổng thích hợp chương Hidrocacbon ko no xem: trên đây

Lý thuyết chương VII: Hidrocacbon thơm

- Benzen cùng Ankylbenzen

Bài tập rèn luyện Benzenxem: tại đây

- Stiren

- Naphtalen

Lý thuyết chương VIII: Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol

- Dẫn xuất Halogen

- Phenol

Bài tập luyện tập Phenol xem: tại đây

- Ancol

Bài tập luyện tập Ancol xem: tại đây

Lý thuyết chương IX: Andehit - Xeton - Axit Cacbonxylic

- Andehit

Bài tập luyện tập Andehitxem: tại đây

- Xeton

- Axit cacbonxylic

Trên trên đây là toàn bộ các kỹ năng cơ bản, những phản ứng cùng phương trình hóa học đặc thù cơ bạn dạng cần nhớ cùng hóa hữu cơ 11.

Xem thêm: Thái lan thua đậm ấn độ vs thái lan 1, đội tuyển bóng đá quốc gia ấn độ

Ngoài ra, các em học tập sinh rất có thể đăng ký khóa học: Học giỏi hóa 11 để được các thầy cô khuyên bảo và ôn tập toàn cục kiến thức một biện pháp khoa học, ngăn nắp nhất.