Trong suốt lịch trình hóa học tập lớp 11 học kỳ II các em sẽ được làm quen cùng với phần hóa học hữu cơ. Bao gồm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất đơn giản dễ dàng như ancol, phenol, andehit với axit hữu cơ. Tiếp sau đây là tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 một giải pháp ngắn gọn tốt nhất về toàn bộ các chuyên đề nêu trên.
Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học 11 học kì 2
Contents
1 1, cầm tắt chuyên đề hữu cơ tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 22 2, Tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 phản ứng hóa học nên nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 2.2.2 phản bội ứng hóa học nên nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien2.3.2 phản ứng hóa học đề nghị nhớ3 3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần ancol1, tóm tắt chăm đề cơ học tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2
Toàn bộ chương trình hóa 11 học tập kì 2 là kiến thức và kỹ năng hóa học hữu cơ
Khái niệm
Hợp chất hữu cơ là hợp hóa học của cacbon, kế bên CO, CO2, HCN, muối bột cacbonat, muối hạt xianua, muối cacbua
Phân loại
Có hai cách phân các loại chính
Cách 1: dựa theo thành phần nguyên tố
Hidrocacbon: Chỉ gồm C và HDẫn xuất của hidrocacbon: kế bên C và H thì còn có nguyên tố khác thay thế sửa chữa H của hidrocacbonCách 2: dựa vào mạch cacbon
Mạch vòngMạch không vòng (mạch thẳng hoặc mạch nhánh)
Đặc điểm chung
Liên kết C-H là liên kết cộng hóa trịTính chất vật lý: ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi thấp; đa số không chảy trong nước mà lại tan trong số dung môi hữu cơ Tính chất hóa học: các hợp chất hữu cơ hay kém bền cùng với nhiệt và dễ cháy. Phản ứng hóa học xảy ra chậm và nhiều hướng nên có hỗn phù hợp sản phẩm
2, Tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon
2.1/ Hidrocacbon no: Ankan
Tính hóa học chungCông thức chung: Cn
H2n+2. Ankan chỉ có link đơn (C-C và C-H)
Ở đk thường các ankan từ bỏ C1 mang lại C4 sinh sống thể khí, từ bỏ C5 mang đến C18 nghỉ ngơi thể lỏng. Trường đoản cú C18 trở đi ankan ngơi nghỉ thể rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy, ánh sáng sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, ít tan vào nước, ko màu, rã nhiều trong những dung môi hữu cơ.
Phản ứng hóa học yêu cầu nhớPhản ứng cố gắng của ankanCH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)
CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)
CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)
CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)
Chú ý: bậc cacbon thông qua số nguyên tử C links trực tiếp cùng với nó
Nguyên tử H links với nguyên tử C bậc cao hơn nữa dễ bị nắm hơn nguyên tử H links với nguyên tử C bậc thấp hơn
Phản ứng bóc của ankanGồm 2 phản bội ứng là phản ứng gãy link C – C (được gọi là phản bội ứng cracking) với gãy link C – H (được hotline là phản nghịch ứng dehidro hóa)
Ví dụ bội phản ứng bóc tách của C4H10
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)
Chú ý
Phản ứng cracking thường kèm cả làm phản ứng dehidro hóa (tách H2)
Khi ankan sinh ra bao gồm mạch cacbon lâu năm thì cũng có thể bị bẻ mạch tiếp
Phản ứng cháy ankan hóa 11
Cn
H2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> n
CO2 + (n+1) H2O (1)
Vậy từ làm phản ứng số (1) ta gồm số mol CO2 sinh ra nhỏ dại hơn số mol H2O và số mol ankan thông qua số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta bao gồm n (Cn
H2n+2) = n (H2O) – n (CO2)
Trong công nghiệp: metan và các đồng đẳng được bóc từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ
Trong phòng thí nghiệm
Điều chế từ phản bội ứng vôi tôi xút: CH3COONa + Na
OH -> CH4 + Na2CO3
Điều chế từ bỏ nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3
2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken
Tính hóa học chungCông thức phổ biến là Cn
H2n (n lớn hơn hoặc bằng 2)
Tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần đặc điểm vật lý của anken: Ở điều kiện thường, những anken từ C2 mang lại C4 sống thể khí, từ bỏ C5 trở đi là hóa học lỏng hoặc chất rắn. ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, không màu, không nhiều tan vào nước, bọn chúng tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.
Khí ethylene (C2H4) làm hoa trái mau chín hơn
Ethylene có không ít ứng dụng trong đời sốngPhản ứng hóa học nên nhớPhản ứng cùng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br
Ta kết luận: những đồng đẳng của etilen có tác dụng mất gray clolor của hỗn hợp brom. đặc thù hóa học này dùng để làm nhận biết etilen và các đồng đẳng thuộc hàng anken trong tất cả hổn hợp khí
Cộng HXQuy tắc Maccopnhicop: Khi cùng HX vào liên kết đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn nữa (ít H hơn)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
Cn
H2n + 3n/2 O2 -> n
CO2 + n
H2O -> n
CO2 = n
H2O
Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn
3Cn
H2n + 2KMn
O4 + 4H2O -> 2Cn
H2n (OH)2 + 2KOH + 2Mn
O2
3CH2 = CH2 + 2KMn
O4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2Mn
O2 + KOH
Phản ứng này làm cho mất màu sắc tím của hỗn hợp KMn
O4 và tất cả kết tủa nâu đen Mn
O2 xuất hiện
Trong công nghiệp: Điều chế từ làm phản ứng dehidro hóa ankan
Cn
H 2n+2 -> Cn
H2n + H2
Trong chống thí nghiệm, etilen được pha chế từ ancol etylic
CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, ánh nắng mặt trời 170 độ C)
2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien
Tính chất chungAnkadien là hidrocacbon mạch hở, gồm hai liên kết đôi C = C trong phân tử, tất cả công thức phổ biến là Cn
H2n-2 (n phải to hơn hoặc bằng 3)
Phân loại
Ankadien tất cả hai liên kết đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2
Ankadien gồm hai links đôi bí quyết nhau một liên kết đơn (ankadien liên hợp)
CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)
CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)
Ankadien có hai liên kết đôi bí quyết nhau tự hai link đơn trở lên
CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)
Phản ứng hóa học phải nhớPhản ứng cộngCộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Cộng halogen (Br2, Cl2)
Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)
CH2Br – CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su đặc buna)
n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O
Vậy ta bao gồm n (CO2) > n (H2O)
Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)
Phản ứng oxi hóa không trả toàn: tựa như anken, ankadien có chức năng làm mất màu hỗn hợp KMn
O4
Điều chế buta – 1,3 dien từ bỏ butan hoặc butilen bằng phương pháp dehiodro hóa
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2
Điều chế isopren bằng cách tách hidro của isopentan
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2
3, tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần ancol
Tính chất chung
ancol no đơn chức: Cn
H2n+1 OH
ancol nhiều chức: Cn
H2n+2(OH)x
Cộng thức của ancol cơ phiên bản nhất cùng với C = 1
Phản ứng hóa học buộc phải nhớ
+ làm phản ứng cụ H của nhóm OH (phản ứng với kim loại kiềm, làm phản ứng sản xuất phức cùng với đồng II hidroxit của glyxerol
+ phản ứng ráng nhóm OH ancol (phản ứng với HX chế tạo ra dẫn xuất halogen, phản nghịch ứng giữa hai phân tử ancol tạo thành este)
+ bội nghịch ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R – COOH
+ bội phản ứng bóc nước tạo thành anken
+ phản ứng thoái hóa không trả toàn
ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> ko phản ứng+ làm phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
Điều chế
Phương pháp pha chế ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo
Trên đấy là tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 một cách ngắn gọn độc nhất về các hidrocacon cùng ancol mà học viên cần chú ý. Quan sát và theo dõi CCBOOK và cỗ sách Bí quyết đoạt được điểm cao hóa học 11 để cầm chắc kỹ năng và kiến thức Hóa học tập lớp 11 và chuẩn bị nền tảng cho bài xích thi THPT non sông ngay từ bây chừ nhé!
Tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 Hay cụ thể được Vn
Doc tổng phù hợp sưu tầm, là trọng tâm toàn thể kiến thức đã có được học trong công tác kì 2 Hóa 11. Mời các bạn cùng theo dõi nội dung bài viết dưới đây nhé.
B. Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 2 gồm đáp án tham khảo
C. Cầm tắt lý thuyêt Hóa 11 học tập kì 2
CHƯƠNG V: HYDROCACBON NO
Hidrocacbon no là hidrocacbon mà lại trong phân tử chỉ chứa link đơn, những nguyên tử cacbon phần đa ở trạng thái lai hóa sp3, cấu trúc tứ diện.
Bài 23: Ankan
I. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp An
Kan
Ankan (hay parafin) là những hidrocacbon no, mạch hở.
1. Đồng đẳng:
Ankan dễ dàng nhất là metan CH4
| Tên gọi | Công thức | Nhiệt độ sôi (o C) | Tên gọi | Công thức | Nhiệt độ sôi (o C) |
| Metan | CH4 | -162 | Hexen | C6H14 | +69 |
| Etan | C2H6 | -80 | Heptan | C7H16 | +98 |
| Propan | C3H8 | -42 | Octan | C8H18 | +126 |
| Butan | C4H10 | -0,5 | Nonan | C9H20 | +151 |
| Pentan | C5H12 | +36 |
Công thức tổng quát: Cn
H2n+2 (n≥1)
Chứng minh:
Gọi n là số nguyên tử C vào phân tử ankan → tất cả (n-1) link đơn C-C vào phân tử
Mỗi C có 4 electron hóa trị → n
C tất cả 4n electron hóa trị, mà mỗi link C-C thực hiện hết 2 electron hóa trị → số electron áp dụng vào link C-C là 2.(n-1) electron.
Số elctron hóa trị còn lại của các nguyên tử C dùng làm liên kết cùng với H là:
4n - 2.(n-1) = 2n+1 bởi chính số nguyên tử H.
Công thức bình thường của ankan Cn
H2n+ 2
2. Đồng phân
Các ankan bao gồm đồng phân mạch cacbon
Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8 chỉ bao gồm một đồng phân
C4H10: tất cả 2 đồng phân
H3C-CH2-CH2-CH3
H3C-CH(CH3)-CH3
Bậc của một nguyên tử C là số C links trực tiếp cùng với nó
Ankan mà lại phân tử chỉ chứa C bậc I với C bậc II (không cất C bậc III cùng C bậc IC) là ankan ko phân nhánh
Ankan nhưng mà phân tử bao gồm chứa C bậc III hoặc C bậc IV là ankan phân nhánh
3. Danh pháp
Tên gọi của toàn bộ các ankan trong hàng đồng đằng phần lớn tận cùng bởi an.
Tên gọi của gốc hidirocacbon tựa như tên của ankan tương ứng, chỉ đổi đuôi an thành đuôi yl
Ví dụ: -CH3 (metyl), C2H5 (etyl), -C3H7(propyl)...
Một số gốac ankyl thường xuyên gặp
3.1 tên thường
Cân nhớ:
| Số C | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Tên mạch chính | met | et | Prop | but | pent | hex | hept | oct | non | dec |
An
Kan mạch thẳng: thêm chi phí tố n-
Ví dụ: CH3-CH2-CH2-CH3: n-butan
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3: n-pentan
Ankan có một nhánh - CH3 làm việc C ngay sát cuối mạch: thêm chi phí tố iso-
An
Kan bao gồm 2 nhánh -CH3 ngơi nghỉ C ngay sát cuối mạch: thêm chi phí tố neo-
3.2 thương hiệu quốc tế
Chọn mạch C nhiều năm nhất làm mạch chính.
Đánh số thứ tự những nguyên tử C trong mạch chính, ban đầu từ mạch ngay sát nhánh hơn.
Tên ankan = vị trí nhóm vậy + thương hiệu nhóm nuốm + thương hiệu mạch chính.
Các cách gọi tên:
Bước 1: lựa chọn mạch lâu năm nhất chứa nhiều nhất làm mạch chính
Bước 2: Đánh số C bên trên mạch chính làm thế nào để cho tổng số vị trí nhánh là bé dại nhất
Bước 3: Đọc tên nhánh theo thứ tự chữu cái, nếu có nhiều nhánh kiểu như nhau ta thêm tiếp đầu ngữ đi (2), tri(3), tetra (4). Penta (5),...
II. Cấu trúc phân tử Ankan
Sự hình thành liên kết trong phân tử ankan
Các nguyên tử C ankan phần lớn ở trạng thái lai hóa sp3
Mỗi nguyên tửu C nằm ở đỉnh tứ diện mọi mà 4 đỉnh là những nguyên tửu H hoặc C.
Hóa trị của C đa số đã bão hòa.
2. Cấu trúc không gian của ankan
2.1 mô hình phân tử
Mô hình rỗng
CH3-CH2-CH3
Mô hình đặc
2.2. Cấu trạng
Công thức của ankan màn biểu diễn trong ko gian: yêu cầu được biếu diễn đúng tâm trạng lai hóa, tại từng cacbon những liên kết đơn phải tạo được hình tứ diện:
Ví dụ
Gạch thằng nằm thuộc mặt phẳng Gạch nối hướng ra phía xa phương diện phẳng Gạch nét đam hướng vào mắt người |
III. Tính chất vật lí
Ở điều kiện thường tứ ankan thứ nhất trong hàng đồng đẳng: CH4, C2H6, C3H8, C4H10 là rất nhiều chất khí. Các ankan tiếp theo sau là chất lỏng hoặc rắn:
5 ≤ n ≤ 16: chất lỏng
n ≥ 17: hóa học rắn
Mạch cacbon càng phân nhánh làm mặt phẳng tiếp xúc giảm dẫn mang đến lực Van der Walls giảm tạo cho nhiệt độ sôi giảm
Tất cả những ankan đều số đông không chảy trong nước vì không có liên kết hidrogen thân ankan cùng với nước, mà lại tan được vào dung môi hữu cơ, benzen,... Do ankan (lỏng) là mọi dung môi không phân cực đề xuất hòa tan được mọi chất ko phân cực.
Ankan là đều chất ko màu.
IV. đặc thù hóa học
Phản ứng nỗ lực halogen (ưu tiên chũm H sống nguyên tử C bậc cao)
Tổng quát:
Cn
H2n+2 + k
X2
H2n+2-k
Xk + k
HX
Ví dụ:
CH4 + Cl2
CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + Cl2
C2H6 + Cl2
Cl
Khả năng phản nghịch ứng của halogen theo thứ tự: F> Cl> Br> I
Để xem toàn bộ Tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 mời các bạn ấn link TẢI VỀ bên dưới
.........................
Xem thêm: Tầm Quan Trọng Trong Công Tác Chăm Sóc Giáo Dục Trẻ Mầm Non Khi Trẻ Ở Nhà
Trên đây Vn
Doc.com vừa giữ hộ tới các bạn đọc nội dung bài viết Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 11 học tập kì 2 Hay chi tiết. Bài viết đã tổng hòa hợp nội dung kiến thức môn hóa học 11 học tập kì 2. Hy vọng qua bài viết này bạn đọc có thêm tài liệu hữu dụng nhé. Mời bạn đọc đọc thêm mục Trắc nghiệm chất hóa học 11...
Tham khảo thêm
Đánh giá bài xích viết
5 22.947
Chia sẻ bài xích viết
download về bản in
Nâng cung cấp Vn
Doc KHÔNG quảng cáo, tải những tài liệu miễn mức giá và khôn cùng nhanh chỉ còn 79.000đ
Mua ngay
Sắp xếp theo khoác định
Mới nhất
Cũ nhất
Chuyên đề chất hóa học 11
Giới thiệu
Chính sách
Theo dõi chúng tôi
Tải ứng dụng
Chứng nhận
